Tantaali keemilised omadused
Jäta sõnum
Keemilised omadusedTantaal
Tantaalil on ka suurepärased keemilised omadused ja ülikõrge korrosioonikindlus. See ei reageeri vesinikkloriidhappele, kontsentreeritud lämmastikhappele ja "aqua regiale" olenemata külmadest ega kuumadest tingimustest.
Tantaal võib aga kuumas kontsentreeritud väävelhappes korrodeeruda. Kui temperatuur on alla 150 kraadi, ei korrodeeri tantaali kontsentreeritud hape. See reageerib ainult kõrgematel temperatuuridel. Tantaal korrodeerub kontsentreeritud väävelhappes 175 kraadi juures ühe aasta jooksul. Paksus on 0.0004 meetrit. Kui tantaali leotada väävelhappes 200 kraadi juures aasta aega, rikutakse pinnakihti vaid 0,006 mm. 250 kraadi juures korrosioonikiirus suureneb ja aastas roostetav paksus on 0,116 mm. 300 kraadi juures on korrosioonikiirus veelgi kiirem. Pärast aastast sukeldumist on pind korrodeerunud 1,368 mm võrra.
Korrosioonimäär suitsevas väävelhappes (sisaldab 15% S03) on tõsisem kui kontsentreeritud väävelhappes. Pärast üheaastast leotamist selles lahuses 130 kraadi juures on korrodeerunud pinna paksus 15,6 mm. Fosforhape korrodeerib tantaali ka kõrgel temperatuuril, kuid see reaktsioon toimub tavaliselt üle 150 kraadi. Pärast üheaastast leotamist 85% fosforhappes 250 kraadi juures korrodeerub pind 20 mm võrra. Lisaks korrodeerivad tantaali vesinikfluoriidhape ja lämmastikhape. Seda saab kiiresti lahustada segahappes ja lahustada ka vesinikfluoriidhappes.
Kuid tantaal kardab rohkem tugevat leelist. Seebikivi lahuses, mille kontsentratsioon on 110 kraadi ja kontsentratsioon 40%, lahustub tantaal kiiresti. Sama kontsentratsiooniga kaaliumhüdroksiidi lahuses lahustub see kiiresti 100 kraadi juures. Välja arvatud ülaltoodud olukord, ei saa tavalised anorgaanilised soolad tantaali alla 150 kraadi üldiselt söövitada.
Katsed on näidanud, et tantaal ei avalda normaalsel temperatuuril mingit mõju leeliselahustele, gaasilisele kloorile, broomveele, lahjendatud väävelhappele ja paljudele teistele kemikaalidele. See reageerib ainult vesinikfluoriidhappe ja kuuma kontsentreeritud väävelhappe toimel. Sellised olukorrad on metallide puhul suhteliselt haruldased.
